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凝固点的概念,降低的计算公式是

凝固点又称凝固温度。晶体物质凝固时的温度,亦即该物质的液态和固态可以平衡共存的温度。在一定的压强下,任何晶体的凝固点和其熔点是一定的。非晶体没有凝固点。(文章内容来源于网络,仅供参考)

凝固点的下降的计算公式

凝固点降低公式:ΔTb=Kb*m,其中Kb指溶剂沸点上升常数,可查相关数据,也可通过Kb=RM(A)(Tb*)^2/ΔvapHm(A)计算,其中R=8.314,M(A)指溶剂A的摩尔质量,Tb*指纯溶剂的沸点,ΔvapHm(A)指纯溶剂的摩尔蒸发热。

m指稀溶液的质量摩尔浓度,单位mol/kg。

稀溶液的凝固点降低的计算公式:ΔTf=Kf*m。

Kf指溶剂凝固点降低系数,可查相关数据,也可通过Kf=RM(A)(Tf*)^2/ΔfusHm(A)计算,R=8.314,M(A)指溶剂A的摩尔质量,Tf*指纯溶剂的凝固点,ΔfusHm(A)指纯溶剂的摩尔熔化热;m指稀溶液的质量摩尔浓度,单位mol/kg。

稀溶液具有共同的性质规律,如溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等,它们与溶质的本性无关,由溶质粒子数目的多少决定,因此被称为稀溶液的依数性。

浓溶液是相对于稀溶液而言的,并没有很明确的定义。溶液的浓稀只与溶质和溶液质量的比值有关,与溶液的温度、溶质和溶剂的种类等没有关系。

凝固点高低怎么判断

比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。例如:氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg;醋酸部分电离,m=1~2mol/kg;葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg。所以,根据稀溶液的依数性,氯化钾溶液凝固点最低,醋酸水溶液其次,葡萄糖水溶液最高。

凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下,任何晶体的凝固点,与其熔点相同。

同一种晶体,凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体,凝固点随压强的增大而降低;凝固时体积缩小的晶体,凝固点随压强的增大而升高。

在凝固过程中,液体转变为固体,同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态;低于熔点时,就处于固态。非晶体物质则无凝固点。

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